化学高考真题及答案

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分析：①用pH计测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性；

②加入盐酸，产生有色刺激性气体，说明溶液中含有NO2-；

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有Cl-、NO2-；

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有CO32-，没有SO42-、SO32-；

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有具有氧化性的离子NO2-、或SO32-．

解答：解：由实验④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO3，气体是CO2，所以可以排除SO42-和SO32-；

实验③可以证明含有Cl-，由于要放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑所以因此该同学只需要完成③④两个实验，即可得出此结论，选项B正确．

故选B．

点评：本题考查常见阴离子的检验，要掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验．

解析:在a点醋酸刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和醋酸的混合溶液，此时应以醋酸的电离为主，即醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，故a点时：

c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。则A错。

在b点PH=7，溶液显中性，故有c（H+）= c（OH—），据电荷守恒可知c（Na+）=c（CH3COO—），则B正确。

在c点氢氧化钠与醋酸恰好完全反应生成醋酸钠溶液，醋酸钠溶液中醋酸根离子会部分水解使溶液呈碱性，所以在c点，由质子守恒可知：c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+).故C错

在d点，NaOH刚好有一半过量，即反应后溶液为等浓度的醋酸钠和NaOH的混合溶液，溶液显碱性，同时CH3COO-也要水解，故D也正确。

这是2011年理综卷第28题

⑴a、d、e

⑵Ag+Fe3+=Ag++ Fe2+

⑶

实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论

①测定上述实验用的Fe(NO3)3溶液的pH

②配制相同pH的稀硝酸溶液，将此溶液加入有银镜的试管内

⑷不同意。甲同学检验出了Fe2+，可确定Fe3+一定氧化了Ag；乙同学虽然验证了此条件下NO3-能氧化Ag，但在硝酸铁溶液氧化Ag时，由于没有检验NO3-的还原产物，因此不能确定NO3-是否氧化了Ag。[⑶、⑷其他合理答案均可]

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